Question

（2012?鎮江）向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．圖中Oa段表示生成沉淀的過程

B．b點溶液中溶質有2種

C．c點溶液的pH＞7

D．x值為106.0

Answer 1

分析：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了．

解答：解：A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B選項錯誤；
C、c點的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質，由于Na₂CO₃顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項正確；
D、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃～CO₂↑
 106  44
  y  2.2

106

y

=

44

2.2g

，
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106      100
 z       5.0g     

106

z

=

100

5.0g

，
解得z=5.3g；
所以x=

5.3g+5.3g

10%

=106.0g；
故D選項正確；
故選C、D．

點評：解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．