Question

以氧原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種，它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？

Answer 1

分析：根據原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成（質子帶正電，中子不帶電），相對原子質量=質子數+中子數；在原子中，質子數=核電荷數；進行分析解答本題

解答：解：
根據原子的構成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成（質子帶正電，中子不帶電）．原子核帶正電，電子帶負電，兩者的帶電量相同，一正一負，所以整個原子顯示的是電中性．
故答案為：
構成原子的粒子有質子、中子和電子；
氧原子有8個質子和8個中子構成原子核，8個電子在原子核外高速運動；
原子核中8個質子帶8個單位的正電荷，8個電子帶8個單位的負電荷，中子不帶電，質子帶的電量與核外電子帶的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性．

點評：通過回答本題知道原子的構成，原子內各量所帶電荷情況，整個原子不顯電性的原因．