Question

根據如圖填空：

（1）圖2實驗的化學方程式為

 

；
（2）比較圖1和圖2兩個實驗中水的變化，用分子原子的觀點分析其不同點：

 

；
（3）在圖2實驗通電時，a試管中液體呈堿性、b試管中液體呈酸性，利用此原理設計的家用電解水器（圖3），可得酸堿性不同的水，且各有其用途（見圖表）．①右表中用于“日常飲用”的水遇紫色石蕊試液顯

 

色；

pH	水的應用
10.0	浸泡蔬菜
9.5	日常飲用
9.0	烹飪
6.0	洗頭發
5.5	洗滌器皿

②家用電解水器生成的堿性水可除去水中有害的重金屬離子，生成小分子團水，因而對健康有益．請用化學符號表示含5個水分子的水分子團：

 

；
③圖2裝置電解實驗完畢，測定剩余水的pH，結果與實驗前相同．請對此現象可能的原因提出一個合理的猜想：

 

．

Answer 1

分析：可以根據反應物和生成物及其質量守恒定律正確地書寫化學方程式，電解水時水分子發生了改變，生成了氫分子和氧分子，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色，溶液中的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液顯中性．

解答：解：（1）水電解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（2）水的蒸發過程屬于物理變化，分子不發生改變．電解水的過程屬于化學變化，分子發生了改變．
故填：圖1實驗中水分子沒有變化，而圖2實驗中水分子變成了氫分子和氧分子．
（3）①“日常飲用”的水的PH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍色．故填：藍．
②表示含5個水分子的水分子團的符號為：5H₂O或（H₂O）₅
③溶液中的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液顯中性．故填：兩電極產生的酸和堿，在電解完畢后恰好完全中和．

點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、兩種變化的區別與聯系及其酸堿中反應等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．