Question

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣．
（1）查閱資料．
20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）

質量 分數	0% （純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上數據，可以得出結論（寫2條）
①______；
②______；
（2）計算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需______g98%濃硫酸和______ g水．實際操作時，取98%濃硫酸______ mL（精確到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將______倒入燒杯中，然后______；
（4）制取氫氣．
①如圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）______；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現象是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析實驗數據中的對應關系，發現規律；
（2）根據稀釋前后溶液中溶質質量不變，計算需要濃硫酸的體積；
（3）完成濃硫酸的稀釋操作；
（4）根據藥品的狀態和反應所需的條件選擇發生裝置；根據氣體的性質如溶解性，密度，是否與空氣中的成分或水發生反應來確定收集裝置．
解答：解：（1）對比數據中質量分數的變化與溶液密度變化的關系，可以發現隨硫酸溶液的溶質質量分數變大，密度也變大，硫酸密度比純水的密度大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量==50g，需要水的質量=200g-50g=150g；
利用數據表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=≈27mL；
（3）稀釋濃硫酸時，分別用量筒量取所需水和濃硫酸，為防止液體濺出，先將水倒入燒杯中，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌；
（4）①實驗室用固體鋅和稀硫酸常溫下反應制取氫氣，應選擇發生裝置A，氫氣密度比空氣小，應選擇向下排空氣法收集；
②檢驗氫氣的方法，收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口向下，移近火焰，再移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經純凈．
故答案為：
（1）①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大．；
②硫酸溶液的密度比純水的密度大．；
（2）50g，150 g，27 mL；
（3）水，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌；
（4）①AC；②聽到尖銳的爆鳴聲．
點評：稀釋濃硫酸，應把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸；明白實驗室制取氣體的發生裝置的選擇標準是由反應物的狀態和反應的條件所決定的，氣體的收集裝置的選擇是由氣體的溶解性、密度等物理性質來決定的．