Question

有一不純的硫酸銨樣品．經分析知道其中氮的質量分數為20%，那么樣品里（NH₄）₂SO₄的質量分數（　　）（雜質中不含氮）．

• A、94.3%
• B、93.4%
• C、92.4%
• D、94.2%

Answer 1

分析：硫酸銨樣品中硫酸銨的質量分數=

樣品中硫酸銨的質量

樣品的質量

×100%，樣品中氮元素的質量即為硫酸銨中氮元素的質量，根據樣品中氮元素質量計算出樣品中硫酸銨的質量，即可計算樣品中硫酸銨的質量分數．

解答：解：假設樣品的質量為m
樣品中氮元素的質量=m×20%
樣品中硫酸銨的質量=

m×20%

14×2 132 ×100%

則硫酸銨樣品中硫酸銨的質量分數=

m×20% 14×2 132 ×100%

m

×100%=

20%

14×2 132 ×100%

×100%≈94.43%

故選A．

點評：本題也可以使用經驗公式：混合物中某化合物的質量分數=

混合物中元素的質量分數

化合物中該元素的質量分數

×100%，計算求得樣品中硫酸銨的質量分數．