【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是
A. 反應Ⅰ中的反應物有3種 B. 反應Ⅱ中NO2和CO的計量數之比為1∶2
C. 反應Ⅰ和Ⅱ中都有單質參加反應 D. 此凈化裝置只能消除NO、CO對空氣的污染
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習酸堿鹽知識后，同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發生反應，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學進行右圖所示的實驗，卻未觀察到預期現象。
【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？
【猜想和假設】
①與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁。
②與碳酸鈉溶液的濃度有關。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產生渾濁。經討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是 。
【進行實驗】乙組同學針對猜想②進行實驗。
實驗目的 | 實驗操作 | 實驗現象 | |
探究猜想② | 取4支試管，向其中分別加入 | 碳酸鈉溶液濃度/% | 是否渾濁 |
10 | 不渾濁 | ||
5 | 不渾濁 | ||
1 | 渾濁 | ||
0.5 | 渾濁 | ||
【解釋與結論】
（1）補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入 。
（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是 。
（3）乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5~10%的范圍內，能否出現渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是 。
【實驗反思】
（1）丙組同學對乙組所做實驗中未出現渾濁的原因進行探究。設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如下：
丙組同學的實驗目的是 。
（2）依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁。其實驗操作是 。
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【題目】以下是探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性的實驗。
①A中觀察到鐵絲表面__________；
②B中發生反應的化學方程式為_______，該實驗過程中可觀察到的現象有________
a.冒氣泡 b．出現海綿狀銀白色固體 c．銅絲表面變黑 d．無色溶液變為藍色
③為達到實驗目的，還需補充一個實驗（寫成所需試劑化學式）_________。
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【題目】近日，北航化學教授楊軍關于“蟲子吃塑料”的演講引發關注。研究表明，某種蟲子能以塑料為食，能將聚乙烯、聚苯乙烯等降解礦化為CO2或同化為蟲體脂肪。
（1）塑料、合成纖維和_________屬于合成材料。
（2）昆蟲降解塑料屬于______變化，它可有效解決的環境問題是________。
（3）聚乙烯由乙烯經聚合制得，乙烯和聚乙烯都由碳、氫元素組成，但它們的化學性質不同，其原因是_______。
下圖是乙烯燃燒的微觀示意圖:
該反應的化學方程式為__________。
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【題目】現有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液七種物質，它們之間發生的反應可以用“A + B → C + D”表示：
⑴若A為單質，A與B在高溫下反應，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變成紅色，則A與B反應的化學方程式為_____________________________________，反應的基本類型是__________________。
⑵若A為氣態化合物，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色，則B是____________。
⑶若A溶液的pH小于7，A與B反應后溶液由無色變為黃色，則B是____________。
⑷A與B完全反應后溶液呈無色且溶液的質量減少，則A與B反應的化學方程式為_____________________。
⑸A與B完全反應后溶液呈無色且溶液的pH小于7，則A與B反應的化學方程式為_______________，該反應的基本類型為___________________________。
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【題目】分解水制氫的一種原理如圖。下列關于該原理的說法正確的是
A. 反應過程中化合價改變的元素有H、O、S、I
B. 涉及的反應類型有分解反應和化合反應
C. 理論上，每生成16 g O2，就能得到2gH2
D. 理論上，每分解18g H2O，就需向體系內再補充32 gSO2
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【題目】香煙的煙氣和高溫熏烤的食物中都含有一種叫做苯并芘（化學式為C20H12）的致癌物。下列關于苯并芘的敘述正確的是（ ）
A. 苯并芘是由碳、氫原子構成的有機物
B. 苯并芘中碳元素的質量分數最大
C. 苯并芘分子中含有32個原子
D. 苯并芘中碳、氫元素的質量比為5:3
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是
A. 
足量紅磷在密閉容器中燃燒
B. 
兩份酸中分別加入鋅粉、鎂完全相同的稀鹽粉
C. 
將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中
D. 
向盛有一定量
的燒杯中加入
溶液
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【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質。取樣品25 g于錐形瓶中，加適量水，攪拌，再滴加稀鹽酸，充分反應(化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)后，測得加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如下圖所示。
(1)生成二氧化碳的質量是_____________g。
(2)計算樣品中碳酸鈣的質量分數為______________。
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