Question

3．質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題．
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是B（填字母序號）
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子數目    ②分子數目  ③元素種類
④物質種類   ⑤原子種類  ⑥物質的總質量
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，若固體質量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應的氧氣的質量．
（3）實驗過程中，鎂條用坩堝鉗夾持后點燃，實驗現
象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是氧化鎂部分以白煙的形成散逸到空氣中．

Answer 1

分析 （1）化學變化是分子分成原子，原子再重新結合成新的分子的過程，據此進行分析解答即可．
（2）鎂和氧氣反應生成氧化鎂，結合質量守恒定律來分析；
（3）根據儀器的用途以及燃燒的現象來分析．

解答 解：（1）反應前后原子數目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；反應前后分子數目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變．
故填：B．
（2）鎂燃燒的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；若固體質量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應的氧氣的質量．故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，參加反應的氧氣；
（3）鎂條應該用坩堝鉗夾持著點燃；鎂燃燒產生氧化鎂，根據質量守恒定律參加反應的鎂和氧氣的質量總和等于生成氧化鎂的質量，因此氧化鎂的質量應該大于鎂的質量，但由于實驗中產生白煙，會導致部分生成物散逸到空氣中導致質量減輕；故填：坩堝鉗；氧化鎂部分以白煙的形成散逸到空氣中．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．