Question

8．乙炔（C₂H₂）是一種極易燃的氣體，是生產聚氯乙烯的重要原料．工業上用電石（主要成分為CaC₂）制取乙炔的流程如下．

（1）C₂H₂中碳、氫元素的質量比為12：1．
（2）電石渣可以處理含硫酸的廢水，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（3）根據上述生產流程分析，下列說法正確的是③．
①盛放電石的倉庫著火，可用水滅火
②電石生產乙炔反應的化學方程式為CaC₂+H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
③若將電石長期露置于空氣中，可能會有碳酸鈣生成．

Answer 1

分析 （1）根據元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值進行分析；
（2）根據硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水進行分析；
（3）①根據水會與氫化鈣反應進行分析；
②根據電石生產乙炔反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑進行分析；
③根據氫化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析．

解答 解：（1）元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值，所以C₂H₂中碳、氫元素的質量比為24：2=12：1；
（2）硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（3）①水會與氫化鈣反應，所以盛放電石的倉庫著火，不能用水滅火，故錯誤；
②電石生產乙炔反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故錯誤；
③氫化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀，故正確．
故選：③．
故答案為：（1）12：1；
（2）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（3）③．

點評 本題主要考查了實驗室制取乙炔的相關知識，難度不大，需要在平時加強相關知識的記憶．