Question

小明和小芳在討論“能否用蠟燭燃燒法來粗略測定空氣中氧氣的含量”這一問題時，小芳認為：通過圖l裝置，用蠟燭燃燒法測得空氣中氧氣的含量會

 

（填“偏  高”、“偏低”或“不變”）．她根據蠟燭燃燒產物的特點闡述了自己的理由：

 

，并用圖1裝置進行實驗，證實了自己的結論．（注：本題實驗中裝置的氣密性良好，水槽中的液體是水） 
小明認真分析了小芳的實驗結果后，進行了如下探究：
[提出問題]導致小芳這一實驗結果還有其它原因嗎？
[實驗探究]小明設計了圖2裝置，進行以下操作：
（1）取黃豆粒大小的白磷，用濾紙吸去表面的水分，放入捆在電烙鐵下面鐵片的凹槽內；
（2）將燃燒匙內的蠟燭點燃后迅速插入鐘罩內，并立即塞緊橡皮塞；
（3）待蠟燭熄滅后（蠟燭有剩余），接通電烙鐵電源，發現白磷先熔成液體，接著燃燒產生大量白煙，說明通電前鐘罩內含有

 

，產生白煙的化學反應方程式是

 

．
[得出結論]導致小芳這一實驗結果的另一原因是

 

．
[交流與反思]小明和小芳分析了上述實驗后，又提出了一個問題：

 

．

Answer 1

分析：根據蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳氣體則可知“用蠟燭燃燒法測得空氣中氧氣的含量會偏低”；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式；根據實驗現象可以進行“實驗結果”等有關方面的分析、判斷．

解答：解：通過下圖1裝置，用蠟燭燃燒法測得空氣中氧氣的含量會偏低，因為蠟燭燃燒在消耗氧氣的同時產生二氧化碳，引起裝置內的壓強變化較小，則水上升較小．故填：偏低；蠟燭燃燒在消耗氧氣的同時產生二氧化碳．
（3）白磷能夠燃燒說明鐘罩內含有氧氣，引起裝置內的壓強變化較小，則水上升較小．故填：氧氣．根據反應物和生產物，則可知白磷燃燒生成五氧化二磷的化學方程式為：5O₂+4P

點燃  .

2P₂O₅．導致小芳這一實驗結果的另一原因鐘罩內氧氣未消耗完．故填：鐘罩內氧氣未消耗完．
[交流與反思]小明和小芳分析了上述實驗后，又提出了一個問題：為什么實驗過程中白磷先熔成液體，接著燃燒．
故答為：偏低，蠟燭燃燒在消耗氧氣的同時產生二氧化碳；（3）氧氣；5O₂+4P

點燃  .

2P₂O₅；鐘罩內氧氣未消耗完；為什么實驗過程中白磷先熔成液體，接著燃燒（此空只要答案合理）．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和分析問題、解決問題的方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．