Question

2．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

（2）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入到30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為23.1%（計算結果精確到0.1%）．
（4）10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是碳酸鈉飽和溶液．

Answer 1

分析 （2）由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，查出40℃時氯化鈉的溶解度即可．
（3）由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可．
20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進行分析解答．
（4）根據飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（2）由表格可知，①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6g；
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時溶液中溶質的質量分數為：$\frac{30g}{30g+100g}$×100%≈23.1%；故填：增大；飽和溶液；23.1%；
（4）10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質的質量分數越小，故填：碳酸鈉飽和溶液．

點評 本題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等是正確解答本題的關鍵．