Question

2．硝酸銨（NH₄NO₃）是農村最常用的一種化肥，因其含氮量高而深受農民的喜愛，其市場價為860元/t，請回答：
（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中，氮元素化合價分別是-3、+5．
（2）硝酸銨（NH₄NO₃）中各元素的質量比是7：1：12．
（3）現用1000元買硝酸銨，請問所購買到的化肥中含氮元素的質量是0.41噸？
（4）35噸的硝酸銨與多少噸的尿素CO（NH₂）₂含氮量相當？寫出計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，結合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式進行解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價．
硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5價．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨（NH₄NO₃）其市場價為860元/t，現用1000元買硝酸銨，請問所購買到的化肥中含氮元素的質量是1000元÷860元/t×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%≈0.41t．
（4）設需要尿素CO（NH₂）₂的質量為x，則35噸×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}×$100%       x=26.25t．
故答案為：（1）-3、+5；（2）7：1：12；（3）0.41；（4）與26.25t的尿素CO（NH₂）₂含氮量相當．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．