Question

加碘食鹽相關信息如圖所示．

產品標準號：	GB5461-2000
質量等級：	二級
碘含量：	35±15（20-50）mg/kg
配料：	食鹽、碘酸鉀
儲存方法：	防潮、放熱、避光
分裝日期：	年/月
保質期：	十二個月

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O
（1）從上述信息中可以分析得出碘酸鉀的物理性質和化學性質（各寫一條）：
物理性質：

 

；化學性質：

 

．
（2）向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘酸鉀，則加入食鹽后的實驗現象

 

．
（3）小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．當加入質量分數為0.316%的Na₂S₂O₃溶液1g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（請寫出計算過程）．

Answer 1

考點：標簽上標示的物質成分及其含量,化學性質與物理性質的差別及應用,根據化學反應方程式的計算,鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質

專題：標簽圖示型

分析：（1）物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等．
（2）根據題意，食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），據此進行分析解答．
（3）根據題意，KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O和2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可知，碘酸鉀中碘元素和Na₂S₂O₃的對應關系為：I～6Na₂S₂O₃，據此由加入質量分數為0.316%的Na₂S₂O₃溶液1g時，I₂恰好反應完全，進行分析解答．

解答：解：（1）由加碘食鹽相關信息，加碘食鹽顏色為白色、易溶于水，可推知碘酸鉀為白色固體、易溶于水；菜未煮熟不宜加入碘鹽，碘鹽不可長時間燉炒，說明碘酸鉀在較高的溫度下可能不穩定、易分解．
（2）食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂）；向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘酸鉀，則會生成碘，碘與淀粉變藍色，則會觀察到混合液變藍色．
（3）由KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O和2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可知，碘酸鉀中碘元素和Na₂S₂O₃的對應關系為：I～6Na₂S₂O₃，
設10g食鹽樣品中碘元素的質量為x，
1g0.237%的Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃的質量為：1g×0.237%=0.00237g，
I～6Na₂S₂O₃，
127  948
 x  0.00237g

127

948

=

x

0.00237g

     x=0.0003175g，
10g食鹽樣品中碘元素的質量是0.0003175g，1000g食鹽樣品中碘元素的質量為0.0003175g×

1000g

10g

=0.03175g=31.75mg．與圖中的信息比較，20mg＜31.75mg＜50mg，該食鹽樣品合格．
故答案為：（1）白色固體（或易溶于水等）；受熱易分解；（2）混合液變藍色；（3）含碘量31.75mg/kg；合格

點評：本題難度不大，以食鹽加碘為載體考查了同學們新信息獲取、處理及靈活運用化學知識進行分析問題、解決實際問題的能力．