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為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，進行了如下實驗：準確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實驗過程中測得產生氣體的質量與所加稀硫酸的體積關系如圖所示．回答下列問題：
（1）計算銅鋅合金中鋅的質量分數．
（2）已知稀硫酸的密度為1g/ml，計算稀硫酸的溶質質量分數．（用V₂來表示）

解：設銅鋅合金中鋅的質量是X，參加反應的硫酸溶質的質量是Y．
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65 98 2
X Y 0.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=6.5g Y=9.8g
銅鋅合金中鋅的質量分數是： $\text{[math]}$ ×100%=32.5%
鋅與稀硫酸恰好反應時消耗的稀硫酸的體積為V₂，則稀硫酸的溶質質量分數為： $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ %
答：（1）銅鋅合金中鋅的質量分數是32.5%；
（2）稀硫酸的溶質質量分數是 $\text{[math]}$ %．
分析：觀察圖象可知：合金中的鋅最多反應生成氫氣0.2g，依據氫氣的質量結合方程式可以計算出鋅的質量，硫酸溶質的質量，從而求出合金中鋅的質量分數，稀硫酸的溶質質量分數．
點評：本題考查了學生分析圖象獲取信息及利用方程式解題的能力，解答時注意解題的規范性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用一定量的該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，相關的實驗數據記錄如下表．

實驗物質用量	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	10	10	10
所用稀硫酸的質量/g	50	100	150
剩余固體質量/g	3.5	3.0	3.0

（1）計算該銅鋅合金中鋅的質量分數．
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）
（可能用到的相對原子質量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數，取合金樣品跟稀鹽酸反應．三次實驗的有關數據如下表：

實驗編號	所需合格樣品的質量/g	所取稀鹽酸的質量/g	生成氫氣的質量/g
1	10.0	40.0	0.1
2	10.0	50.0	0.1
3	20.0	36.5	0.1

（1）根據上表中的數據分析，當銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應時，合金樣品的質量與稀鹽酸的質量之比為

．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質量分數．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究小組為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數，取20g合金放在燒杯中，將一定量的稀鹽酸分若干次加入燒杯中，反應過程的質量關系如下圖所示（x表示加入稀鹽酸的質量/g，y表示燒杯中余下物質的總質量/g）．問：
（1）銅鋅合金與稀鹽酸的質量比為

時，恰好完全反應；
（2）反應中共生成氫氣

g．
（3）合金中銅的質量分數是多少？（結果保留0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，進行了如下實驗：準確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實驗過程中測得產生氣體的質量與所加稀硫酸的體積關系如圖所示．回答下列問題：
（1）計算銅鋅合金中鋅的質量分數．
（2）已知稀硫酸的密度為1g/ml，計算稀硫酸的溶質質量分數．（用V₂來表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數據分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比為

1：4

時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
（2）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數．

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