Question

12．雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO₂及氮氧化物等物質(zhì)，形成了PH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關(guān)酸雨的問題：
（1）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，可以使用：PH試紙測定，檢驗方法：用潔凈的玻璃棒蘸取雨水滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比、估測，如圖1，課本中的實驗與此處測定方法有相似的是A．
A．用白磷做燃燒條件的實驗
B．測定空氣中氧氣含量的實驗
C．根據(jù)錐形罩內(nèi)氣球的變化模擬人的呼吸的實驗．
（2）已知CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于5.6，通常空氣中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人們反而將空氣中的SO₂認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一，有同學(xué)想通過如圖2的實驗尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實驗步驟是測定H₂SO₃溶液的pH，主要出現(xiàn)溶液pH小于5.6的實驗結(jié)果，就可認(rèn)定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂與CO₂有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水的固體，若將圖中的蒸餾水改成澄清石灰水，則發(fā)生的最主要的一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）該實驗為對比試驗；
（2）依據(jù)題干信息結(jié)合設(shè)計的實驗可知，只要是證明亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相關(guān)的驗證；
（3）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水

解答 解：（1）該實驗為對比試驗，故與用白磷做燃燒條件的實驗相似；
（2）二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，二氧化碳溶于水會生成碳酸，而CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6，所以要想證明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要證明實驗中亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可；
（3）二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）A；
（2）H₂SO₃溶液的pH；溶液pH小于5.6；
（3）Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．

點評 此題是一道與酸雨相關(guān)的考查題，涉及到酸雨的形成及實驗驗證，借助題干信息結(jié)合相關(guān)的所學(xué)知識是解題的關(guān)鍵所在．