Question

3．將一定量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20%的鹽酸若干克，恰好完全反應，放出氣體的質量為22g，計算原配制成的碳酸鈉溶液的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由生成的二氧化碳的質量，求出碳酸鈉粉末的質量，再計算出配制的碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設放出22g氣體需碳酸鈉的質量為X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106                        44
X                         22g 
$\frac{106}{x}=\frac{44}{22g}$
x=53g
原碳酸鈉溶液的溶質質量分數$\frac{53g}{53g+400g}$×100%=11.9%
答：原配制的碳酸鈉溶液的溶質質量分數約為11.9%

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算和榮質量分數的計算，難度不大，注意計算的數據的準確性．