Question

16．根據如圖裝置，回答下列有關問題．
 
（1）采用裝置A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若用G裝置采用排空法收集氧氣，氧氣應從a（選“a”或“b”）進．
（3）制取二氧化碳最好選用的發生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優點是能使反應隨時發生、隨時停止．

Answer 1

分析 （1）首先要正確書寫化學方程式，正確書寫化學方程式要遵循兩個原則：以客觀事實為基礎，遵守質量守恒定律；明確反應條件；
（2）若用G裝置采用排空法收集氧氣，氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比空氣大；
（3）C與啟普發生器的原理相同，主要優點是可隨時控制反應的發生和停止．

解答 解：（1）根據實驗室通常采用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，遵守質量守恒定律寫出該化學反應方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）氧氣的密度比空氣大，所以用裝置G收集氧氣時，氧氣應從長管進入，故填：a；
（3）C與啟普發生器的原理相同，主要優點是可隨時控制反應的發生和停止，所以制取二氧化碳最好選用的發生裝置是C．故填：C；能使反應隨時發生、隨時停止．

點評 本題難度不是很大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據是正確解答本題的關鍵．