【題目】現有FeCO3和CuO的混合物31.2g，進行如下實驗，把混合物全部加入到100g適量的硫酸溶液中，恰好完全反應溶解，然后滴加適量的質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，直到恰好不再有沉淀生成，共用去150g 氫氧化鈉溶液，混合物中FeCO3的質量分數為( )
A.30%B.74.4%C.70%D.25.6%
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀(KI)保存不當會變質。實驗小組進行以下實驗探究KI變質的因素。
【提出問題】 KI變質的條件是什么？
【查閱資料】
① KI為白色粉末，暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質。
② 碘水中含較多KI時，滴加淀粉溶液顯紫色或藍紫色
【進行實驗】分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
|
|
|
|
固體變潮、表面變微黃 | 固體無明顯現象 | 固體變潮、無其他明顯現象 | 固體變潮、表面變黃 |
繼續實驗：取實驗1中少量微黃固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。
取實驗4中少量黃色固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。
【解釋與結論】
(1)實驗3的目的是_______。
(2)對比實驗_______，可以得出KI變質一定與水有關。
(3)從上述實驗可推知，KI變質的條件是_______。
【提出問題2】CO2的作用是什么？
【進行實驗】分別取10 mL同濃度的KI溶液于3支試管中，再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸；分別測溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色；再向試管中滴入淀粉溶液，觀察溶液的顏色。實驗現象記錄如下：
試管序號 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液顏色 | 無色 | 淺黃色 | 黃色 |
滴加淀粉溶液后的顏色 | 無色 | 紫色 | 深紫色 |
較長時間后，觀察到試管1中溶液變為紫色。
【解釋與結論】
(4)試管1實驗的目的是_______。
(5)CO2在KI變質過程中的作用是_______。
【反思與評價】
(6)探究KI變質條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是______。
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【題目】某熱電廠用脫硫方法得到CaSO4生產K2SO4的工藝流程如下。
（資料）碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解。
請回答下列問題：
（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是_____；
（2）脫硫過程的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2X；X的化學式是_____；
（3）反應Ⅰ的溫度需要控制在60～70℃，其原因為_____；
A 60～70℃反應速率較快
B 高于70℃時碳酸銨分解，降低了原料的利用率
（4）過濾過程中所需玻璃儀器；燒杯、玻璃棒、_____。若過濾后液體仍然渾濁應_____；濾渣X的化學式為_____；將NH4Cl溶液通過_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產物NH4Cl晶體；
（5）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，該反應的化學方程式是_____其中濃氨水的作用是_____；
（6）下列洗滌產品K2SO4晶體的方法中，你認為最好的方法是_____。
A 常溫時蒸餾水洗
B 冰水洗
C 飽和硫酸鉀溶液洗
（7）檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈的方法是_____。
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【題目】如圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你根據圖示回答問題：
（1）t1°C 時,a 物質的溶解度__________（填“>”、 “<”或 “=”）b 物質的溶解度。
（2）將 t2°C 時相同質量的 a、b 兩種物質的飽和溶液分別冷卻到 t1°C，析出晶體較多的是_________物質。
（3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態。圖中 A、B 兩個狀態中，溶液屬于不飽和狀態的是____________（填 A 或 B,下同），溶液屬于飽和狀態的是___________。
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【題目】某化學興趣小組的同學,為了比較金屬 R 與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動:
（査閱資料）鐵的活動性比銅強。
（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。
（收集證據）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。
主要操作 | 主要現象 | 實驗結論 | ||
甲 | 將打磨好的R 絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 | ____________ | 猜想一正確 | |
乙 | 將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中 | R 絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_____________（ 填 “快”或“慢”） | ||
丙 | 將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 | R 絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_______________ | ||
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:________________。
（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。
（歸納總結）他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：
（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；
（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；
（3）金屬與______________是否反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2018年4月26日在酒泉衛星發射中心，中國運載火箭技術研究院研制的長征十一號固體運載火箭，將“珠海一號”五顆衛星精確送入預定軌道。“一箭五星”發射任務取得圓滿成功。
（1）高氯酸銨可用于固體火箭推進劑，制備時將高氯酸鈉NaClO4與氯化銨的飽和溶液混合發生復分解反應生成高氯酸銨沉淀，發生反應的化學方程式為：①________________________________________ ；生成物中氯元素的化合價分別為② ____________________________；
（2）火箭升空時高能燃料燃燒從而推進火箭的運行，此過程中的能量轉化為：____________；
（3）火箭升空過程中外殼與空氣發生摩擦，產生大量的熱，可以采用鈦合金做外殼體材料，主要利用它的_________性能。
A．熔點高、密度小 B.導電性好、抗腐蝕性能好 C.延展性好、可塑性好
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【題目】下圖是氫氣和氯氣發生反應的微觀模擬圖，“
”代表氫原子，“
”代表氯原子，請回答下列問題：
（1）在B圖中將相關粒子圖形補充完整_____。
（2）A中兩種分子的相同點是_____。
（3）某元素的原子比一個B分子少兩個質子，畫出該原子的離子結構示意圖_____。
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【題目】元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現一定的規律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。下列有關說法不正確的是（ ）
元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
原子半徑（10－10m） | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 10.2 | 0.994 |
最高正價最低負價 | +1 | +2 | ④ | +4 -4 | +5 -3 | ⑤ | +7-1 |
A.⑤處的最高正價是+6，最低負價是-2
B.元素①的原子序數是 13，①和②形成的化合物的化學式為 AlS
C.第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數等于其原子的最外層電子數
D.③處的數值介于 1.10～1.43 之間
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【題目】小強用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差。若實驗測得水中氫、氧元素的質量比大于1:8，下列原因中不可能導致這一結果的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原
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