Question

（10分）納米碳酸鈣是一種重要的化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）請完成該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式：

CaCl2 + 2NH3·H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl + _________

（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是_______，所需要的儀器有________（填字母序號），其中玻璃棒的作用是____________。

（3）操作2為洗滌、干燥，其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是______________，檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入______溶液（①Ca(OH)2、②AgNO3 、③CaCl2，填寫序號），如果沒有出現沉淀，說明已經洗滌干凈。

（4）上述流程中的副產品（NH4Cl）可用作________(寫一種用途)。NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變 色．施用該肥料時，要避免與______（填“酸性”或“堿性”）物質混合使用，以免 。

Answer 1

（1）H2O；（2）過濾；acfg；；引流；（3）NH4Cl；②；（4）氮肥（合理即可）；藍；堿性；降低肥效。

【解析】

試題分析：（1）由質量守恒定律可知，反應前后原子種類和個數不變，那么該物質是由2H和O構成的分子即H2O；（2）分離固體和液體用過濾；（3）根據反應方程式可知CaCl2和2NH3·H2O是反應物可能有剩余也可能完全消耗，而NH4Cl是生成物一定含有；若洗滌干凈那就肯定不含有NH4Cl，即可以通過測其的存在來判定是否洗滌干凈，NH4Cl和Ca(OH)2有NH3（刺激性氣味的氣體）生成，NH4Cl和AgNO3有AgCl（白色沉淀）生成，都可以判定NH4Cl的存在；（4）含有N且能溶于水，可以作為氮肥；該氣體為NH3，和溶液中的水生成NH3·H2O是堿性，石蕊變藍；由上NH4Cl 會和堿性物質反應生成NH3，從而降低肥效。

考點：物質的制取和鹽的性質