Question

18．根據如圖回答問題．

（1）填寫儀器名稱：a試管、b長頸漏斗．
（2）寫出用A裝置制取O₂的反應原理：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用裝置C優于B的原因是可以控制反應的發生和停止；判斷CO₂已收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；寫出檢驗CO₂的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）取一朵用紫色石蕊試液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置D中，觀察到的實驗現象是紫色變紅色，此現象說明CO₂具有的化學性質是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）
（5）欲測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．取12.5g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外其他成分均不與稀鹽酸反應產生氣體），反應后燒杯中物質的總質量為48.1g．計算：
Ⅰ．根據質量守恒定律，可知反應產生二氧化碳的質量為4.4g；
Ⅱ．求雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．（通過化學方程式列式計算）

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．有關的計算要準確．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：試管；長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）裝置C優于B的原因是：可以控制反應的發生和停止；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：可以控制反應的發生和停止；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）取一朵用紫色石蕊試液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置D中，觀察到的實驗現象是紫色變紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；故答案為：紫色變紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）根據質量守恒定律可知：二氧化碳的質量=12.5g+40g-48.1g=4.4g；故答案為：質量守恒定律；4.4；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
  x                                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    x=10g；
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數=$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%，答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%；
故答案為：80%；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、根據化學方程式的計算和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．