Question

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水．研究表明，將新制的5%的H₂O₂溶液加熱到65℃時就有氧氣出使，加熱到80℃時就有較多氧氣產生．小凱用如圖所示裝置及上述方法制得氧氣，用帶火星的木條直接在試管口檢驗，結果木條不能復燃．他經過思考找出了實驗失敗的原因，并對裝置進行了改進，結果成功地完成了實驗．
（1）請你寫出該反應的化學方程式：________．
（2）木條不能復燃的原因是；________．
（3）小凱將裝置如何改進，才能檢驗出有氧氣生成？________．
（4）小凱查閱資料時發現：若在雙氧水中加入少量二氧化錳固體，則該反應不需加熱就可發生，你認為二氧化錳在這個反應中為________．如果改用二氧化錳固體和雙氧水來制取氧氣，其反應裝置應和實驗室制________的裝置相同．

Answer 1

解；（1）過氧化氫（H₂O₂）溶液，在加熱的條件下，分解生成氧氣和水的化學方程式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
（2）當加熱溫度達到65℃以上時溶液中的水經加熱會有大量的水蒸氣冒出，水蒸氣會使帶火星的木條溫度降低，因此木條不復燃．
故答案為：加熱到65℃以上時，水蒸氣與氧氣一起逸出，使木條不能復燃
（3）利用排水集氣法，可除掉大量的制取時帶出的水蒸氣．
故答案為：加上帶導管的膠塞，用排水法收集產生的氣體，再用帶火星的木條檢驗
（4）在雙氧水中加入少量二氧化錳固體能加快雙氧水的分解速度，而二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都沒改變．故二氧化錳作催化劑；根據其反應物、反應條件、生成物的特點其反應裝置應和實驗室制H₂的裝置相同．故答案為：催化劑，H₂
故答案為：
（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）加熱到65℃以上時，水蒸氣和氧氣一起逸出，使木條不能復燃，
（3）在試管口加上帶導管的橡皮塞，用排水法收集氣體，再用帶火星的木條檢驗
（4）催化劑，H₂
分析：（1）寫出過氧化氫（H₂O₂）溶液，在加熱的條件下，分解生成氧氣和水的化學方程式
（2）當這種裝置加熱溫度達到65℃以上時溶液中的水經加熱會有大量的水蒸氣冒出，利用這一知識解決此題．
（3）改進的方法可從除掉較多量的水蒸氣入手設計．
（4）明確反應條件，據題示選擇實驗裝置．
點評：此題考查了氧氣制取時一個實際的問題，其中對氧氣的鑒定也進行了復習，訓練了學生的開放性思維．