【題目】（1）5個磷原子_____________；
（2）硫酸鐵中的陽離子_____________；
（3）雙氧水分子中氧元素的化合價_____________。
【答案】5P Fe3+ 
【解析】
（1）原子的表示方法是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應的數字。5個磷原子就是在磷元素符號的前面加上數字5，表示為：5P；
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。硫酸鐵中的陽離子是鐵離子，1個鐵離子帶3個單位的正電荷，表示為：Fe3+；
（3）雙氧水分子中氫元素顯+1價，根據化合物中各元素的化合價代數和為零，氧元素的化合價為-1價。元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。雙氧水分子中氧元素的化合價表示為： 。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是初中化學中的四個小實驗，請回答：
（1）A中_______________能燃燒(白磷的著火點為40 ℃，紅磷的著火點為240 ℃)。
（2）B中發生反應的化學方程式是__________________，水的作用是________________。
（3）C實驗在操作無誤的情況下可得出的結論是_________________。
（4）D實驗可得出CO2具有的化學性質是________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙為初中化學常見物質，其轉化關系如下圖所示（“→”表示由一種物質轉化成另 一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。
（1）若甲、乙、丙為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅中的一種，寫出乙到丙的化學方程式_____。
（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，丙中鈣元素的質量分數為 40%，甲與水反應生 成乙并放出大量的熱，則乙→丙的化學方程式為_____,丙的用途為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列化學反應的化學表達式（不需要配平）
（1）向大理石上倒稀鹽酸：____________________。
（2）紅磷在空氣中燃燒：_____________________。
（3）用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：______________________。
（4）用燃燒法除去一氧化碳_______________________。
（5）碳不完全燃燒產生氣體：_____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖 I）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為 45mL 的 18×18mm 的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果。請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗、回答下列有關問題：
（1）圖Ⅰ實驗的步驟為。
①將圖中帶橡皮塞和導管的集氣瓶內的體積分為5等份，并做好標記。
②在燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的彈簧夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開彈簧夾。
（2）步驟②集氣瓶中的現象是______________________，步驟③中打開彈簧夾后觀察到的現象是______________，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為___________。發生反應的符號表達式為__________________。
（3）該實驗還可推出氮氣____________________(填“易”或“難”)溶于水和其化學性質__________________(填“活潑”或“不活潑”)的結論。
（4）該實驗測出的結果偏小的原因可能是___________________(填序號)。
①紅磷量不足 ②未冷卻到室溫就打開彈簧夾 ③裝置氣密性不好 ④點燃紅磷前未夾緊彈簧夾
（5）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈。②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾。③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL 刻度處，并按圖Ⅱ中所示的 連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數據。你認為正確的實驗操作順序是：__________________（填序號）。
（6）圖Ⅱ實驗結束后注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為 _________mL刻度處才停止。對照圖Ⅰ實驗，你認為圖Ⅱ實驗有何優點_________________（回答一點即可）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】關于科學符號中數字“2”的含義，下列解釋錯誤的是( )
A. N2：表示氮氣分子的個數為2
B. 
：表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價
C. 2Al：表示鋁原子的個數為2
D. S2-：表示一個硫離子帶2個單位負電荷
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【題目】某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（實驗裝置如圖所示，夾持儀器已略去）
（猜想與假設）
影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑用量。
（實驗記錄）
同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
過氧化氫溶液的 濃度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
過氧化氫溶液的 體積（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的溫度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
錐形瓶中的物質 | 0.1g MnO2 | 0.5g MnO2 | ||||
6min內產生氧氣（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（解釋與結論）
（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是________mL。
（2）實驗①-⑥可以通過測定__________來比較過氧化氫的分解速率。
A 相同時間內產生氧氣的體積
B 產生相同體積的氧氣所需時間
C 相同時間內產生氧氣的質量
（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越快”結論所依據的實驗是____（填序號）。
（4）通過實驗①、②、④可得出的結論是_________。
（反思與評價）
（5）同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是________（答一點即可）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列裝置圖填空：
（1）寫出上圖中標有序號的儀器名稱：①_________；②_________。
（2）實驗室制取氣體時，組裝好儀器后，應先_________，再添加藥品。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，應選用的發生裝置是______（選填裝置序號），該反應的化學方程式為_______。
（4）簡述用C裝置收集二氧化碳時的驗滿方法：_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，化學興趣小組對一包使用過且已經生銹的保鮮劑進行探究。
（提出猜想）保鮮劑可能的組成：①只有 Fe2O3； ②Fe和 Fe2O3的混合物。
（實驗探究 1）探究已使用過的保鮮劑的成份
（1）取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據觀察到的現象一致認為猜想②成立，他們觀察到的現象是______。
（實驗探究 2）保鮮劑中 Fe2O3含量的探究
稱取保鮮劑樣品 1.0g 裝入硬質玻璃管中，按圖1所示的裝置進行實驗。開始時緩緩通入CO 氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完全后，繼續通 CO 氣體直至玻璃管冷卻。
（2）先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是______。
（3）反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 反應后 |
玻璃管和保鮮劑的總質量 | 玻璃管和固體物質的總質量為 |
①裝置中發生反應的化學方程式為__________________。
②分析表中的數據后，得出保鮮劑與反應后固體質量差值0.21g是______
填標號
。
a保鮮劑中鐵的質量
b保鮮劑中氧化鐵的質量
c保鮮劑中氧化鐵與通過反應生成的鐵的質量差
反應完全后，繼續通 CO 氣體直至玻璃管冷卻，目的是______（任意寫一條）。
（4）（反思評價）圖1中裝置存在的不足之處是_________。
（附加題）（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）
（實驗探究）在如下圖所示，保鮮袋中裝有保鮮劑，將O2、CO2、濕度(測水蒸氣)傳感器探頭放入保鮮袋中（有少量空氣），然后快速向袋內呼出氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數據。采集的數據如下圖所示，縱坐標均為某氣體體積分數（%），橫坐標均為時間（s）。據圖回答下列問題：
（1）表示O2體積分數變化的曲線是______(選填“M”、“N”、“Q”)，指出曲線N在0~50s內下降的原因______。
（2）查閱文獻得知其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%，但此處氧氣剩余含量明顯偏高，試解釋原因______（寫出一條即可）。
（3）實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發生了變化，請根據圖像作出解釋______。
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