Question

14．如圖是某粒子的結構示意圖，其中x表示元素的核電荷數，a、b、c代表該原子相應電子層上的電子數．
（1）若如圖表示的是某原子的結構示意圖，則x的值=a+b+c（用a、b、c表示）．當x=17時，c=7，在化學反應中，該原子容易得（填“得”或“失”）電子形成化合物．
（2）若如圖表示的是某負二價的陰離子，則其離子符號為S^2-．
（3）若如圖表示的是某一陽離子，則該元素位于元素周期表的第四周期．

Answer 1

分析 （1）根據原子中原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，及最外層電子數和元素的化學性質的關系進行解答；
（2）根據最外層電子數達到8個以及質子數＜電子數的是陰離子，離子的書寫方法分析解答；
（3）根據原子的電子層數=周期數分析解答．

解答 解：（1）若如圖表示的是某原子的結構示意圖，核內質子數=核外電子數，則x的值=a+b+c；若x=17，則是17號元素---氯元素，其最外層電子數是7＞4，在化學反應中易得電子形成化合物；
（2）若如圖表示的是某負二價的陰離子，則該粒子是原子得到2個電子達到穩定結構，核外電子數是18，則其核內質子數是16，是硫離子，符號為：S^2-；
（3）若如圖表示的是某一陽離子，則該元素的原子是失去1個電子形成該粒子結構，則其原子有4個電子層，位于第四周期；
故答案為：
（1）a+b+c；7； 得；
（2）S^2-；
（3）四．

點評 了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點；了解離子符號的書寫方法．．