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【10湖北十堰】22．取12.4g碳酸銅（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀疏酸的燒杯中，恰好反映，生成的CO₂氣體全部逸出。請計算；
（1）反映生成H₂O的質量。
（2）反映后燒杯中疏酸銅（式量160）溶液溶質的質量分數。

（1）解：設生成H₂O的質量為x
CuCO₃＋H₂SO₄＝CuSO₄＋CO₂↑＋H₂O
124 160 44 18
12.4g y z x

x＝1.8g
（2）設反應生成CuSO₄質量為y，生成CO₂質量為z，同上可得

z＝4.4g
反應后CuSO₄溶液質量12.4g＋92g－4.4g＝100.0g
CuSO₄溶液溶質質量分數

＝16％
答：生成H₂O的質量為1.8g，反應后CuSO₄溶液溶質質量分數為16％。

略

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將一定量10 %的氯化鈣溶液與一定量10 %的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，反應后過濾得難溶固體5g ，若將濾液蒸發去45g水，求所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50%，取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量為（）

A．11.1g

B．22.2g

C．14.8g

D．20g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10梧州50）．（6分）現有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10％的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖20所示。求：
（1）Cu(OH)₂的相對分子質量是。
（2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10泰安）30.（7分）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質量/g	1.08	1.08	0.04

(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；
(2)求該合金中銅的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10貴港22）取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反應生成沉淀的質量。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10陜西23）．我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂。
(1)上述反應不是置換反應的理由是：。
(2)Fe₂O₃中鐵元素的質量分數： _________
(3)根據化學方程式計算：用含Fe₂O₃60％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0．4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量。
（2）反應的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年瀘州市，45題）小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質量為 g
（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。

（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。

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