Question

8．一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． X的值為22
• B． 該反應屬于置換反應
• C． W由碳、氫兩種元素組成
• D． W中碳、氫元素原子個數比為1：4

Answer 1

分析 根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據此回答問題即可．

解答 解：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是8g+（20g-8g）=20g，而水的質量增加，且增加值是10g-1g=9g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是20g-9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A、X的值為11，錯誤；
B、由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；
C、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：9g×$\frac{16}{18}$=8g，二氧化碳中氧元素的質量：11g×$\frac{32}{44}$=8g，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量20g-8g=12g，所以可判斷W中含有氧元素，錯誤；
D、W中碳、氫元素原子個數比為：$\frac{11g-8g}{12}$：$\frac{9g-8g}{1}$=1：4，正確．
故選D．

點評 做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．