Question

往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：①根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式和已知的硫酸的質(zhì)量，即可計算出和H₂SO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量；然后根據(jù)“NaOH的總質(zhì)量-和H₂SO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量”計算出與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量；
②根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量（即所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量），然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：①設(shè)和H₂SO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98         80
5g×9.8%   x
∴

98

80

=

5g×9.8%

x

解之得：x=0.4g，
則與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：8g×15%-0.4g=0.8g；
②設(shè)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
0.8g   y
∴

40

36.5

=

0.8g

y

解之得：y=0.73g，
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.73g

5g

×100%=14.6%．
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．