Question

【題目】小明做“將濃硫酸滴到一小塊布上”的實驗，發現生成的炭上冒“白煙”，推測炭能與濃硫酸反應。欲探究其生成物成分，通過簡單分析及實驗確定無H2和O2，因此繼續進行如下探究。

【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收；

②SO2性質：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁；

③CO可與PdCl2溶液反應：PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑)↓＋2HCl＋CO2；不與KMnO4溶液反應。

【提出猜想】生成物的成分可能為；

Ⅰ.H2O、CO、SO2；Ⅱ.H2O、CO2、SO2；Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。

【實驗驗證】小明設計了如下實驗：

【分析討論】

①根據實驗目的，按氣流從左到右的方向將實驗儀器組裝完整：A→_____→______→D →___。

②置E中所加藥品是_________。

③置C中②的作用是除去SO2氣體，則③試管中品紅溶液的作用是_______________________。

④D中澄清石灰水變渾濁，方程式為_____________________________________________。

【實驗結論】實驗觀察到的部分現象是：B中未見黑色沉淀，則猜想_____正確，

寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 E C B 無水硫酸銅 檢驗二氧化硫是否被除盡 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O Ⅱ C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】【解答】【分析討論】①根據題中所給物質的性質氯化鈀能與一氧化碳反應故裝置B用來驗證生成物是有無一氧化碳氣體；根據品紅能與二氧化硫反應，且高錳酸鉀溶液能吸收二氧化硫氣體故裝置C用來驗證二氧化硫氣體并吸收二氧化硫氣體；根據三個猜想中都有水蒸氣，故可推測E裝置是用來驗證產物中是否有水蒸氣，驗證水蒸氣一般用無水硫酸銅，驗證物質成份時要先驗證是否有水以防止再生成的水產生干擾，故A裝置先連接E裝置，根據一氧化碳與氯化鈀反應能生成二氧化碳故驗證二氧化碳要在驗證一氧化碳之前，故最后一空是B，由此可得出正確的順序是：A→E→C→D→B；②由以上分析可知E中的藥品作用是為了驗證產物中是否有水故應選用無水CuSO4，故填：無水硫酸銅；檢驗產物中是否有水生成；③C裝置中第一個試管中的品紅是為了驗證產物中是否有二氧化硫氣體，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故驗證二氧化碳之前要將二氧化硫氣體除凈，所以C裝置中的高錳酸鉀是用來吸收二氧化硫氣體的，第三個試管中的品紅顯然是為了檢驗二氧化硫是否被除凈了；④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二者反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；【實驗結論】由B中未見黑色沉淀，說明生成物中沒有一氧化硫，故猜想II 正確；根據猜想II的生成物書寫碳和濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。