Question

已知碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉（NaHC0₃）不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO₃ Na₂C0₃+C0₂↑+H₂0．現取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質量不再改變為止，剩余固體質量為6.9g．下列說法正確的是

1. A.
   反應后生成C0₂的質量為3.1g
2. B.
   原混合物中NaHC0₃的質量為4.2g
3. C.
   反應后生成C0₂和H₂0的質量比是22：9
4. D.
   原混合物中Na₂C0₃的質量分數為16%

Answer 1

CD
分析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，在加熱270℃時，H₂O和CO₂一樣變成氣體散失了，即減少的質量就是生成的CO₂與H₂O的質量之和．
解答：此反應生成水和二氧化碳的質量和為10g-6.9g=3.1g
設原混合物中NaHC0₃的質量為m，生成的H₂O的質量為x，生成的CO₂的質量為3.1g-x．
2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑△m
168 18 44 62
m x y 3.1g
===
解之為：x=0.9g y=2.2g，m=8.4g
則生成的CO₂的質量為：2.2g
則CO₂和H₂O的質量比為：9：22，
原混合物中碳酸鈉的質量分數為：100%=16%．
故選CD．
點評：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質質量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．