Question

小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na₂CO₃溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體．則A是

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl₂溶液，B溶液中的現(xiàn)象是

 

．
（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是

 

（填序號）．
①石蕊試液        ②CuSO₄溶液       ③醋酸溶液         ④KCl溶液
（4）小波同學還僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了．請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂CO₃與稀鹽酸反應有氣泡冒出，硫酸鋇白色沉淀的特性及石蕊試液遇酸變紅及鹽酸具有揮發(fā)性，而硫酸鈉沒有揮發(fā)性的性質(zhì)進行分析．

解答：解：（1）向A、B兩溶液中分別加入Na₂CO₃溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體，根據(jù)Na₂CO₃與稀鹽酸反應有氣泡冒出，則可確定A是鹽酸；發(fā)生反應的化學方程式為 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：稀鹽酸；  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）向A、B兩溶液中分別加入BaCl₂溶液，因硫酸鈉溶液與BaCl₂溶液生成硫酸鋇白色沉淀，因此B溶液中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
（3）稀鹽酸和硫酸鈉溶液，一種是酸，一種是鹽，根據(jù)石蕊試液遇酸變紅的性質(zhì)，可知A是鹽酸，則B是溶硫酸鈉溶液液；而②CuSO₄溶液，③醋酸溶液，④KCl溶液與鹽酸、硫酸鈉混合都無明顯現(xiàn)象；故答案為：①；
（4）鹽酸中的氯化氫在灼燒時會揮發(fā)，因此灼燒后不會留下任何的物質(zhì)，而硫酸鈉不具有揮發(fā)性，蒸發(fā)水后會留下白色固體，故使用酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就可以把這兩種無色溶液區(qū)分開來；
故答案為：用兩根玻璃棒分別沾取兩種溶液并用酒精燈灼燒，燒干后，玻璃棒上留有白色固體的那支，沾取的原溶液為硫酸鈉，玻璃棒依然光潔的那支，原溶液為稀鹽酸．

點評：本題主要考查了物質(zhì)的推斷與鑒別方法，掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用，選擇適當?shù)脑噭�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．