Question

14．下面是課外興趣小組所做的實驗，其中能達到實驗目的有BE（填字母）．

（1）小張同學將燃著的木條放在集氣瓶口下方，發現燃著的木條熄滅，但將集氣瓶倒轉正放后，滴加少量澄清石灰水，澄清石灰水不變渾濁，則原因可能是二氧化碳的密度大，用向下排空氣法收集，二氧化碳逸出，A實驗中反應的化學方程式為CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B實驗要達到實驗目的關鍵在于紅磷足量（答一點即可）．
（3）C實驗中實驗現象是銅片上的白磷燃燒，冒出大量的白煙，此現象說明燃燒需要滿足可燃物與氧氣接觸條件．此實驗采用的實驗方法是對比法．
（4）D實驗中燒杯①中的實驗現象是無明顯變化．小李同學將燒杯①中酚酞溶液換成濃氨水，發現大燒杯上方出現大量白煙，則原因可能是NH₃+HCl=NH₄Cl（若發生化學反應者，請用化學方程式表示）．
（5）E實驗中先滴加氫氧化鈉溶液，廣口瓶內可能出現的現象是：氣球變大，再滴加稀鹽酸溶液，觀察到的現象為小（填“大”或“小”）．小王同學將稀鹽酸換成氯化鈣溶液，則廣口瓶內可能出現的現象是出現白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的密度大以及稀硫酸和大理石反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據測定空氣中氧氣含量的實驗中的注意事項進行解答；
（3）根據通過對比銅片上的白磷燃燒、水下的白磷不燃燒的現象，說明可燃物燃燒要與氧氣接觸進行解答；
（4）根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，氯化氫溶于水呈酸性，濃氨水具有揮發性，揮發出氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體進行解答；
（5）根據把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，瓶內二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，使瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球脹大，再滴加鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，使瓶內壓強變大，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答．

解答 解：由實驗的目的和注意事項可知，能達到實驗目的有BE；
（1）二氧化碳的密度大，用向下排空氣法收集，二氧化碳逸出，所以將集氣瓶倒轉正放后，滴加少量澄清石灰水，澄清石灰水不變渾濁；稀硫酸和大理石反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）測定空氣中氧氣含量的實驗中，實驗的關鍵有紅磷足量，裝置不能漏氣；冷卻至室溫再打開彈簧夾；
（3）通過對比銅片上的白磷燃燒，冒出大量的白煙、水下的白磷不燃燒的現象，說明可燃物燃燒要與氧氣接觸；
（4）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，氯化氫溶于水呈酸性，不能使酚酞試液變紅，所以D實驗中燒杯①中的實驗現象是無明顯變化，濃氨水具有揮發性，揮發出氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體，所以觀察到白煙，化學方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，瓶內二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，使瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球脹大，再滴加鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，使瓶內壓強變大，氣球變小；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以將稀鹽酸換成氯化鈣溶液，則廣口瓶內可能出現的現象：出現白色沉淀．
故答案為：
BE；
（1）二氧化碳的密度大，用向下排空氣法收集，二氧化碳逸出；CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）紅磷足量；
（3）銅片上的白磷燃燒，冒出大量的白煙；可燃物與氧氣接觸；對比；
（4）無明顯變化；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）大；小；出現白色沉淀．

點評 本題考探究了燃燒紅磷測定空氣里氧氣含量實驗中導致測量結果偏小的因素以及燃燒的條件，在進行實驗探究時要注意控制變量．