Question

10．市場上出現的某鈣片的標簽如圖，經檢驗知，此鈣片中含鈣物質只有碳酸鈣（CaCO₃）．
（1）此標簽中標注的含鈣量是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）
（2）如果一個青少年每天需補鈣0.8克，其中有0.6克來自于牛奶及其他食品，其余服用鈣片．請計算每天他需補充碳酸鈣多少克？（寫出計算過程）
（3）7.4克氫氧化鈣【Ca（OH）₂】與多少克碳酸鈣【CaCO₃】含鈣元素質量相等？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 依據碳酸鈣的化學式計算鈣元素的質量分數，而后結合化學式中有關元素質量的計算方法計算需要補充的碳酸鈣；根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%═40%，
每片鈣片中含有鈣元素的質量為：$\frac{80g}{100}$×40%=0.32g，0.32g＜0.75g，所以：說明此標簽中的含鈣量不合理；
（2）每天需補鈣元素的質量為：0.8g-0.6g=0.2g，
設：每天需補充碳酸鈣的質量為x，0.2g=x×40%，解得 x=0.5g；
（3）7.4克氫氧化鈣中所含鈣元素的質量為7.4g×$\frac{40}{74}$×100%=4g；
所需碳酸鈣的質量為：4g÷$\frac{40}{40+12+16×3}$=10g．
故答案為：
（1）不合理；（2）0.5g．（3）10g．

點評 此題將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．