Question

（2011?賀州）將50g Na₂CO₃溶液和55g CaCl₂溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得到100g濾液．求：
（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量為

5g

．
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)反應前后溶液質(zhì)量的變化可以求出生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以求出溶液中氯化鈉的質(zhì)量，即可解決過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后生成沉淀的質(zhì)量為50g+55g-100g=5g；
（2）設反應生成的氯化鈉的質(zhì)量是x
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
              117  100
               x    5g

117

x

=

100

5g

x=5.85g
故過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

5.85g

100g

×100%=5.85%
故答案為：（1）5g；（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.85%；

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量；