Question

【題目】有一固體混合物A，該混合物中可能含有BaCl2、Na2CO3、NaCl、CuCl2四種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的線性如圖所述（假設過程中所有可能發生的反應恰好都完全進行）．

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫下列空白：

（1）沉淀D的化學式為_____；氣體R的化學式為_____．

（2）濾液F中的溶質為_____．

（3）混合物A中不能確定含有的物質是_____．

（4）寫出①匯總所發生反應的化學方程式：_____；_____．

Answer 1

【答案】BaSO4 CO2 Na2SO4、NaCl NaCl Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

【解析】

稀硫酸能夠和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；利用C能夠和氫氧化鈉反應產生藍色沉淀G，因此利用C中含有銅離子；不溶于稀硝酸的沉淀與硫酸根離子有關的是鋇離子產生的硫酸鋇沉淀；本題的解題突破口是固體混合物與硫酸混合生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含碳酸鈉；濾液與氫氧化鈉反應生成了藍色沉淀，說明含有CuCl2；沉淀D加稀硝酸不溶解，說明生成了硫酸鋇，據此分析完成相關的問題．

（1）固體混合物與硫酸混合生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含碳酸鈉；濾液與氫氧化鈉反應生成了藍色沉淀，說明含有氯化銅；沉淀D加稀硝酸不溶解，說明生成了硫酸鋇，則一定含有氯化鋇；根據分析，沉淀D的化學式為 BaSO4；氣體R的化學式為 CO2．

（2）因為碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故濾液F中的溶質為 Na2SO4、NaCl．

（3）混合物A中不能確定含有的物質是 NaCl．

（4）碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

故答案為：

（1）BaSO4； CO2．（2）Na2SO4、NaCl．（3）NaCl．（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．