Question

為了制備少量的氧氣，某實驗小組分三個階段開展了一系列的工作：

第一階段：查閱文獻資料，獲得了下列信息：
（1）雙氧水、氯酸鉀、高錳酸鉀等含有氧元素的物質在一定條件下分解都可以產生氧氣；
（2）其中雙氧水溶液價格最低，在常溫下就能夠分解放出氧氣，該過程無副產物；
（3）氯酸鉀價格較高，分解較困難，且常伴有副產物；
（4）高錳酸鉀價格較高，加熱即可快速分解；
（5）二氧化錳能加速上述三種物質的分解．
根據上述信息，實驗小組選擇雙氧水溶液和二氧化錳混合制備氧氣．
第二階段：列實驗室準備實驗用品，安裝實驗儀器，進行制備實驗．
可供選擇的實驗裝置如下．
第三階段：實驗完畢，洗刷實驗儀器，整理實驗用品．
問題：（1）要制取一瓶氧氣，應選擇的實驗裝置是______（填寫字母代號）；組裝好實驗裝置后應首先進行______．
（2）有氣體產生的化學反應在有限的空間里發(fā)生時，如果反應過快，容易引起爆炸．你認為該實驗中可以采取哪些措施預防爆炸？（列舉兩條）______、______．
（3）回顧整個工作過程，你認為在準備工作階段除應考慮藥品的價格、制氧反應的難易、制氧過程的安全性等問題外，還應考慮哪些問題？（列舉兩條）______、______．

Answer 1

【答案】分析：制氧氣有的藥品需加熱，有的不需要加熱，根據第一階段獲得的信息，用雙氧水制氧氣最好；
制取氣體前要檢查裝置的氣密性，否則漏氣；
反應過快引起爆炸，只要是能減少反應物的接觸面積，反應的速度就會降下來；
解答：解：（1）根據第一階段中獲得的信息，可知用雙氧水制氧氣比較好，收集氧氣可以用排水法，也可以用向上排空氣法；
（2）降低反應速度，可以用減少反應物的接觸面積，也可以用催化劑來降低反應速度；
（3）制取氧氣要考慮是否制得的是純氧氣，有沒有污染環(huán)境的物質放出，要遵循綠色化學．
故答案為：（1）BC或BE，檢查裝置氣密性
（2）控制反應物間的接觸速度，減慢反應的速度；利用催化劑減慢反應的速度
（3）反應產生的氧氣是否純凈；反應后是否有有害物質產生
點評：反應物接觸面積增大，反應速度就快，減少接觸面積，反應速度就會減慢，防止發(fā)生爆炸．