Question

在一空氣中暴露過的NaOH固體，經分析其中含H₂O7.62%，Na₂CO₃2.38%，NaOH90%．若將一定質量的此樣品加入到98g20%的稀硫酸中，過量的酸再用20g10%的NaOH溶液中和，恰好完全反應．將中和后的溶液蒸發，可以得到的固體質量是

1. A.
   34.8g
2. B.
   28.4g
3. C.
   40.6
4. D.
   無法計算

Answer 1

B
分析：此題可根據質量守恒定律來計算，因為反應前后各元素的種類和質量都不變，題目中的碳酸鈉和氫氧化鈉都能和硫酸反應生成硫酸鈉，最后恰好完全反應，蒸發溶液，得到的固體是硫酸鈉，已知質量轉變關系：H₂SO₄→Na₂SO₄，根據硫酸的質量就能算出硫酸鈉的質量．
解答：最后得到的固體是硫酸鈉，設可以得到硫酸鈉的質量為x
H₂SO₄→Na₂SO₄
98 142
98g20% x

x=28.4g
故選B
點評：不要被題目中敘述的復雜的化學反應迷惑，找出關鍵的質量關系，此類題可迎刃而解．