Question

3．（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用．
（1）NH₄NO₃中氮元素的化合價分別是-3；+5．
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質量比為7：1：12；
（3）小民取用400KgNH₄NO₃用于農田施肥，小青需要取用多少Kg CO（NH₂）₂可以有相同的肥效（含氮元素質量相等）．
（4）小民稱取13.60g（NH₄）₂SO₄化肥樣品（雜質里不含氮元素），測定樣品中有2.8g氮元素，計算該（NH₄）₂SO₄化肥樣品（NH₄）₂SO₄的質量分數．（結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）根據硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，利用物質的類別和原子團的化合價來進行計算．
（2）根據物質中各元素的質量比就是相對原子質量乘以原子個數之比進行分析；
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）因硝酸銨是鹽類化合物，是由陰陽離子構成的，銨根離子帶1個單位的正電荷，硝酸根離子帶1個單位的負電荷，
則銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，
在銨根中，H元素的化合價為+1價，設N元素的化合價為x，則
x+（+1）×4=+1
解得x=-3，即銨根中氮元素的化合價為-3價；
在硝酸根中，氧元素的化合價為-2價，設N元素的化合價為y，則
y+（-2）×3=-1
解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合價為+5價；
故填：-3；+5；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；故填：7：1：12；
（3）設需要CO（NH₂）₂的質量為x，則400kg×$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}$×100%=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$100%   x=300kg．
答：與300kg的CO（NH₂）₂所含的氮元素質量相等．
（4）設x質量的（NH₄）₂SO₄化肥中有2.8g氮元素，則x×$\frac{14×2}{（14+4）×2+32+16×4}×100%$=2.8g，解得x=13.2g，
該（NH₄）₂SO₄化肥樣品（NH₄）₂SO₄的質量分數為$\frac{13.2g}{13.60g}×100%$=97.1%．故填：97.1%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．