Question

（2013?吳中區二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測錯誤的是（　　）

A．Ba²⁺一定不存在，NH₄⁺一定存在

B．CO₃^2-一定存在

C．Na⁺一定存在

D．Cl^-一定不存在

Answer 1

分析：根據題目給出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，那么該氣體是氨氣，則一定有NH₄⁺離子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，因此一定有CO₃^2-、SO₄^2-；因為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄²不能共存，因此一定沒有Ba²⁺；通過摩爾數計算陰離子總數大于陽離子總數（0.04摩爾），所以一定含鈉離子，Cl^-可能有，也可能沒有．

解答：解：①能與足量NaOH溶液共熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH₄⁺；
②在溶液可能存在的五種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少；根據（得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g）故沉淀為：既有碳酸鋇又有硫酸鋇
確定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-；因為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；確定原溶液中一定不存在Ba²⁺；
Cl^-對①②的現象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；
Na⁺對①②的現象，沒有影響，通過摩爾數計算陰離子總數大于陽離子總數（0.04摩爾），所以一定含鈉離子；
故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-，
故選D．

點評：本考點考查的是物質的鑒別，要根據題目給出的信息，由現象得出正確的結論．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此要掌握好常見物質和酸堿鹽的性質，如硫酸鋇、氯化銀為既不溶于水也不能溶于酸且不能與酸反應的兩種白色沉淀．本考點主要出現在選擇題和填空題中．