Question

酒精是常用的液體燃料，酒精的化學式C₂H₅OH．試計算：
（1）酒精的相對分子質量是多少？
（2）酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數比是多少？
（3）酒精中的碳、氫、氧三種元素的質量比是多少？
（4）9.2g酒精中含氫元素的質量為是多少g？
（5）多少g的酒精所含碳元素質量與8.8g二氧化碳所含碳元素質量相等？

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據酒精化學式的含義進行分析解答．
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（5）設所需酒精的質量為x，根據物質中某元素的質量=該物質的質量×該元素的質量分數，由所含碳元素的質量相等列出等式進行解答．

解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得酒精的相對分子質量為：12×2+1×5+16+1=46．
（2）一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數比是2：6：1．
（3）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得酒精中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．
（4）9.2g酒精中含氫元素的質量為9.2g×

1×6

46

×100%=1.2g．
（5）設所需酒精的質量為x，由于所含碳元素的質量相等，
則x×

12×2

46

×100%=8.8g×

12

44

×100%，解得x=4.6g．
答：（1）酒精的相對分子質量是46．
（2）酒精分子中的碳、氫、氧三種原子的個數比是2：6：1．
（3）酒精中的碳、氫、氧三種元素的質量比是12：3：8．
（4）9.2g酒精中含氫元素的質量為1.2g．
（5）所需酒精的質量為4.6g．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．