Question

17．已知硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，計算（要求列式并計算）
①各組成元素的質量比．
②（NH₄）₂SO₄的相對分子質量．
③氮元素的質量分數．
④396Kg硫酸銨【（NH₄）₂SO₄】中含氮多少Kg？

Answer 1

分析 ①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
②根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
③根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
④根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：①硫酸銨中氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=7：2：8：16．
②（NH₄）₂ SO₄的相對分子質量=（14+1×14）×2+32+16×4=132．
③氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{132}×$100%≈21.2%．
④396Kg硫酸銨中含氮質量為396kg×$\frac{14×2}{132}×$100%=84kg．
答：①7：2：8：16；②（NH₄）₂SO₄的相對分子質量為132；③氮元素的質量分數為21.2%；④396Kg硫酸銨中含氮的質量為84kg．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．