Question

實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣（裝置B）．
（1）標出儀器a、b的名稱：a

分液漏斗

；b

鐵架臺

；
（2）寫出一種實驗室制取氧氣的文字表達式：

雙氧水

二氧化錳

水+氧氣，高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

．
（3）裝置A中應在試管口放

一團棉花

，以防高錳酸鉀粉末進入導管．
（4）如果裝置B中的反應很劇烈，應該采取的安全措施是

暫時關閉分液漏斗的活塞或減緩滴加速度

（5）從反應物狀態和反應條件來比較裝置A和B的差異：

	裝置A	裝置B
反應物狀態
反應條件

Answer 1

分析：本題考查實驗室制取氧氣的原理及有關裝置的應用，A圖適合固體加熱制取氣體，B圖適合固液不加熱制取氣體．可通過控制雙氧水滴加速度控制反應速度．

解答：解：（1）根據儀器用途寫出名稱．
（2）根雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣時生成水和氧氣，而二氧化錳是作為催化劑，文字方程式為雙氧水

二氧化錳

水+氧氣高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字方程式為高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，由于高錳酸鉀是粉末，所以需要在試管口加一團棉花防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（4）反應的速度取決于混合物的接觸面積大小，如果裝置B中的反應很劇烈，就可以采取減緩滴加速度的方式進行減速，可以暫時關閉分液漏斗的活塞或減緩滴加速度．
（5）裝置A是給固體加熱裝置，反應物是固體，反應條件是加熱；裝置B是固液常溫型裝置，反應物是固體與液體，反應條件是常溫．
故答案為：（1）分液漏斗；鐵架臺
（2）雙氧水

二氧化錳

水+氧氣．高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）一團棉花．
（4）暫時關閉分液漏斗的活塞或減緩滴加速度
（5）

	裝置A	裝置B
反應物狀態	固態	固態與液態
反應條件	加熱	常溫

點評：反應速度的控制可以通過改變反應物的狀態、滴加的速度、反應的溫度、反應物的濃度等來實現．本題可以直接通過改變滴加反應物的速度來控制．