Question

【題目】我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為g．
（2）如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設：石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	2.2g

x=5g y=5.55g

≈66.7%

=14.8%

答：石灰石中CaCO3的質量分數為66.7%；

反應所得溶液中溶質的質量分數為14.8%

【解析】解：（1）2.0g/L×1.1L=2.2g
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．