Question

【題目】科學探究離不開化學實驗，根據下列實驗裝置，回答問題：
（1）寫出一種實驗室用A裝置制取氣體的化學方程式 ， 檢驗該氣體的方法是 ．
（2）某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置最好選擇C而不選用B的原因是 ， 欲收集到干燥的二氧化碳所選裝置的接口順序為C裝置導管口接 ， 接 ． （填寫小寫字母）
（3）該同學預測定碳酸鈉的純度，取20g樣品配成50g溶液，加入足量氯化鈣溶液，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得質量為10g，求該樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，即可證明為氧氣
（2）C裝置的分液漏斗能控制反應速率；c；d；a
（3）解：設10g樣品中中Na2CO3的質量為x

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	10g

x=10.6g

樣品中碳酸鈉質量分數為： ×100%=50.3%

【解析】解：（1）A裝置適用于固體加熱型，并且試管口有棉團，所以為高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．由于氧氣具有助燃性，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，即可證明為氧氣；（2）某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置最好應選擇C，因為碳酸鈉是粉末，反應的速度快，分液漏斗可以控制反應的速度，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，并且長進短出；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．