Question

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算：樣品中銅的質量分數(shù)；

Answer 1

67.5％

分析：由圖示可知生成氫氣的質量為0.2g，根據(jù)氫氣算出鋅的質量，再用樣品的質量減去鋅的質量算出銅的質量，再計算質量分數(shù)．
解答：解：設要生成0.2g氫氣需要鋅的質量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.2g
根據(jù)：
解得X=6.5g，銅質量為：20g-6.5g=13.5g，所以樣品中銅的質量分數(shù)：
×100%=67.5%．
故答案為：67.5%