Question

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為4：3：1，則可推斷該溶液中Na⁺、SO₄^2-、Cl^-離子的個(gè)數(shù)比為______．

Answer 1

【答案】分析：由溶液中離子個(gè)數(shù)比為-=4：5：8，若Na+為4n個(gè)，則Mg2+與Cl-個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算溶液中SO₄^2-的離子數(shù)．
解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-=4：3：1，若Na+為4n個(gè)，則Mg²⁺、SO₄^2-與個(gè)數(shù)分別為3n與n個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，可知溶液中Cl^-的個(gè)數(shù)=4n+3n×2-n×2=8n
故答案為：4：1：8
點(diǎn)評(píng)：溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．