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【題目】如圖是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線，看圖后回答問題：

（1）的溶解度收溫度影響變化不大。

（2）溫度不變時，若將氯化鈉的不飽和溶液變為飽和溶液可采取的方法是。（填一種即可）

（3）40℃時，將30g硫酸鈉固體加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量是 g。

（4）用降溫結晶的方法提純含少量雜質氯化鈉的硫酸鈉，最佳的溫度范圍是 ℃以下，理由是。

【答案】（1）NaCl（或氯化鈉）（2）加氯化鈉（或加NaCl或加溶質或蒸發水分或蒸發溶劑）

（3）75 （4）30 ①30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小．②30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化比氯化鈉大

【解析】

試題分析：（1）根據溶解度曲線，NaCl（或氯化鈉）的溶解度收溫度影響變化不大

（2）溫度不變時，若將氯化鈉的不飽和溶液變為飽和溶液可采取的方法是加氯化鈉（或加NaCl或加溶質或蒸發水分或蒸發溶劑）

（3）根據溶解度曲線，40℃時，硫酸鈉的溶解度為50g，表示在100g水中最多那只能溶解50g，故將30g硫酸鈉固體加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量=25g+50g=75g

（4）用降溫結晶的方法提純含少量雜質氯化鈉的硫酸鈉，最佳的溫度范圍是30℃以下，理由是：從溶解度曲線圖中可以看出，①30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小．②30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化比氯化鈉大

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【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復至室溫；

①發現Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結論：在相同溫度下，；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色。

（2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗，可觀察帶的現象是：大試管口有水珠生成，；

②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）測定Na2CO3樣品（含NaCl雜質）中Na2CO3的質量分數：

①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；

②加入過量的CaCl2溶液充分反應，反應的化學方程式為；證明反應后CaCl2有剩余的方法是；

③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質量為ng．則樣品中Na2CO3的質量分數為．

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【題目】如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應物質能發生反應，已知乙是鐵．下列說法錯誤的是

A．五種物質中，只有鐵是單質 B．丙是鹽酸

C．戊是氫氧化鈣 D．甲與丁反應屬于復分解反應

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【題目】下列四個圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的


A．向一定量的氫氧化鈉溶液中加入水	B．加熱一定質量的高錳酸鉀固體	C．向等質量等溶質質量分數的稀硫酸中加入足量的鐵和鋅	D．向一定量的稀鹽酸中加入大理石