Question

10．尿素【CO（NH₂）₂】是氮肥中最主要的一種，含氮量最高，在土壤中不殘留任何有害物質，長期使用沒有不良影響．計算
（1）CO（NH₂）₂中含有4（寫數字）種元素
（2）CO（NH₂）₂ 的相對分子質量是60．
（3）碳、氧、氫、氮四種元素的質量比3：4：1：7
（4）碳、氧、氫、氮四種元素的質量分數最大的是氮
（5）若 CO（NH₂）₂中含有3g氮元素，則該CO（NH₂）₂的質量為是多少克（計算結果保留至0.1）
（6）120g尿素中所含的氮元素與多少克硫酸銨（NH₄）₂SO₄含氮元素相同
（7）某尿液樣品中含尿素0.2%，則該尿液中含氮元素的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據尿素的化學式分析解答．
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（4）根據物質中元素的質量比分析解答；
（5）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（6）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（7）尿素中氮元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，樣品中尿素的質量分數（純度）可理解為：$\frac{化肥中氮元素的質量分數}{純凈的尿素中氮元素的質量分數}$×100%，根據此公式進行計算即可．

解答 解：（1）CO（NH₂）₂中含有碳、氧、氮、氫四種元素；
（2）尿素的相對分子質量是12+16+（14+2）×2=60．
（3）尿素中碳、氧、氫、氮四種元素的質量比12：16：（1×2×2）：（14×2）=3：4：1：7．
（4）由（3）可知：尿素中氮元素的質量比最大，則其元素的質量分數最大；
（5）需要尿素的質量為3g÷$\frac{14×2}{60}$×100%≈6.4g．
（6）設需要硫酸銨的質量為x，則120g×$\frac{14×2}{60}$×100%=x×$\frac{14×2}{14×2+1×8+32+16×4}$×100%，x=264g．
（7）尿素中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%；
故該樣品中氮元素的質量分數是：46.7%×0.2%≈0.09%．
故答案為：（1）4；（2）60；（3）3：4：1：7；（4）氮；（5）6.4g；（6）264g；（7）0.09%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．