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將6.5g生鐵放到80g過量的稀硫酸中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得剩余物質量為86.3g。試計算：
（1）反應生成氫氣的質量；
（2）生鐵中所含鐵的質量分數（精確到0.1%）。

（1）0.2g （2）86.2%

試題分析：解（1）根據質量守恒定律可知反應生成氫氣的質量為：80g+605g-86.3g=0.2g
(2) 設生鐵中含鐵的質量為X
Fe + H₂SO₄="==" FeSO₄ + H₂↑
2g
X 0.2g
56:2g=X:0.2g
X=5.6g
生鐵中所含鐵的質量分數為：50.6g/6.5g×100%=86.2%
答：反應生成氫氣0.2g，生鐵中所含鐵的質量分數為86.2%

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（7分）今年我國“世界環境日”的主題是“向污染宣戰”。某化工廠排放的廢水中含有氫氧化鉀和碳酸鉀�，F取50g廢水樣品于錐形瓶中，逐漸加入20%的稀硫酸，到恰好完全反應時，共滴加稀硫酸98g，同時收集到2．2g二氧化碳。求廢水樣品中氫氧化鉀的質量。

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（6分）韓國“歲月號”沉船事故發生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na₂O₂），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生．請計算：
（1）反應生成的氧氣質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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（6分）將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質量。相關實驗數據如下：

反應前物質的質量 / g		反應后物質的質量 / g
Cu – Zn合金	稀硫酸	濾液
4.0	10	11.26

（1）Cu – Zn合金屬于材料（“金屬”或“有機合成”）
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu – Zn合金中Zn的質量。寫出必要的計算過程。

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（7分）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質量如圖所示。

請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量。
（2）所加氯化鈣溶液的溶質質量分數。
（計算結果保留到0．1%，下同）
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質量分數，取100g廢水于燒杯中，加入80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數。

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（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉�，F稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一
定量溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得
到12.1g氯化鈉固體。計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）

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（6分）為測定某MgSO₄溶液的質量分數，化學小組同學取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應生成沉淀5.8g。請計算：
（1）該MgSO₄溶液的質量分數是多少？（2）反應后所得溶液的質量是多少克？

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