Question

12．金屬活動性順序在工業生產和科學研究中有重要的應用．
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
（2）農業上不能用鐵制品容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋？
（3）探究實驗：分別將不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應后過濾．以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究．
①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產生，則該固體含有的金屬為Zn、Ag、Cu．
②猜想：濾液中溶質為Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，請分析該猜想不合理的原因．

Answer 1

分析 （1）根據鋁的性質分析；
（2）根據鐵與硫酸銅的反應分析回答；
（3）根據金屬活動性順序表的應用分析回答．

解答 解：（1）鋁比較活潑，鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能，原因是：鋁在常溫下于氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣的反應，所以鋁制品有強的抗腐蝕性；
（2）農業上不能用鐵制品容器配制波爾多液（含硫酸銅），原因是鐵比銅活潑，能將銅置換出來，化學方程式為：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（3）由于金屬的活動性是：鎂＞鋅＞銅＞銀，分別將不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，鋅不能與硝酸鎂反應，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅．
①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產生，說明一定有剩余的鋅，溶液中的銀、銅完全置換出來了，則該固體含有的金屬為：Zn、Ag、Cu；
②猜想：濾液中溶質為Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，該猜想不合理的原因是：濾液中有AgNO₃時，一定也有Cu（NO₃）₂．根據反應的先后順序分析，只有硝酸銀溶液被反應后，鋅粉才能與硝酸銅溶液反應．若濾液中溶質含有AgNO₃，則一定同時存在Cu（NO₃）₂，故濾液中溶質不可能為Mg（NO₃）₂、Zn（N0₃）₂、AgNO₃．
故答為：（1）鋁在常溫下于氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣的反應，所以鋁制品有強的抗腐蝕性．
（2）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（3）①Zn、Ag、Cu；
②濾液中有AgNO₃時，一定也有Cu（NO₃）₂．根據反應的先后順序分析，只有溶液被反應后，鋅粉才能與溶液反應．若濾液中溶質含有AgNO₃，則一定同時存在Cu（NO₃）₂，故濾液中溶質不可能為Mg（NO₃）₂、Zn（N0₃）₂、AgNO₃．

點評 本題主要考查了金屬的性質、應用和金屬活動性順序表的應用，難度不大，會根據已有的知識分析解答即可．