Question

3．某興趣小組的同學用生鐵制成的鐵釘來制取晶體[FeSO₄•7H₂O]，進行了如圖實驗：

（1）操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和漏斗．
（2）混合溶液A中的溶質有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄（化學式）．
（3）操作3的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）洗滌[FeSO₄•7H₂O]晶體可下列試劑C．
A．水         B．稀硫酸        C．冷水．

Answer 1

分析 （1）操作1、2分別是使固體與溶液反應、分離固體和液體，即進行過濾操作，進行分析解答．
（2）混合溶液A，是生鐵的鐵釘與過量稀硫酸反應得到的，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據此進行分析解答．
（3）操作3是從硫酸亞鐵溶液中制得FeSO₄•7H₂O，進行分析解答．
（4）

解答 解：（1）操作1、2分別是使固體與溶液反應、分離固體和液體，即進行過濾操作；使固體與溶液反應，在燒杯中進行，用膠頭滴管滴加稀硫酸，用玻璃棒進行攪拌；進行過濾操作，所用的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；故操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和漏斗．
（2）混合溶液A，是生鐵的鐵釘與過量稀硫酸反應得到的，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則混合溶液A中的溶質有Fe₂（S0₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄．
（3）操作3是從硫酸亞鐵溶液中制得FeSO₄•7H₂O，操作3的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度的升高而增大，冷水的溫度低，硫酸亞鐵的溶解度小，洗滌[FeSO₄•7H₂O]晶體可用冷水．
故答案為：（1）漏斗；（2）FeSO₄；（3）冷卻結晶；（4）C．

點評 本題難度不大，理解生鐵制成的鐵釘來制取FeSO₄•7H₂O的流程，掌握金屬的化學性質、過濾所需的儀器等是正確解答本題的關鍵．