Question

【題目】長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）75% （2）86．2 g

【解析】

試題分析：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2

100 44

x 3．3 g

x = 7．5 g

w(CaCO3) = 7．5×100% / 10 = 75%

（2）m(HCl) = (g + g) ÷ 10．0% = 86．2 g