Question

有一種硝酸銨的樣品，是硝酸銨和另一種物質的混合物，混合后氮元素的質量分數為20%．那該樣品中的另一種物質可能是下列物質中的哪一種？（括號里的數據為相應物質的氮元素的質量分數）

1. A.
   NH₄HCO₃（18%）
2. B.
   （NH₄）₂SO₄（21%）
3. C.
   CO（NH₂）₂（47%）
4. D.
   NH₄Cl（26%）

Answer 1

A
分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的；進行解答．
解答：純硝酸銨中氮元素的質量分數=×100%=35%，
樣品中氮元素的質量分數為20%＜35%，所以樣品中的另一種物質氮元素的質量分數應小于20%；
故選A．
點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．